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2019-11-04 1917浏览
O-Level化学考试作为常见的理科课程之一，是很多考生都很喜欢的一门课程，那么提到化学考试，大家肯定会想到元素啊原子啊这些知识点，的确，大家备考的时候，关于O-Level化学考试常考的知识点也是要非常了解的，本文小编就为大家介绍一下O-Level化学考试化学元素金属性强弱的相关知识点，希望能够对大家有所帮助。
金属性——金属原子在气态时失去电子能力强弱(需要吸收能量)的性质
金属活动性——金属原子在水溶液中失去电子能力强弱的性质
☆注：“金属性”与“金属活动性”并非同一概念，两者有时表示为不一致，如Cu和Zn：金属性是：Cu>Zn，而金属活动性是：Zn>Cu。
1.在一定条件下金属单质与水反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与水反应越容易、越剧烈，其金属性越强。
2.常温下与同浓度酸反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与酸反应越容易、越剧烈，其金属性越强。
3.依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱。碱性越强，其元素的金属性越强。
4.依据金属单质与盐溶液之间的置换反应。一般是活泼金属置换不活泼金属。但是ⅠA族和ⅡA族的金属在与盐溶液反应时，通常是先与水反应生成对应的强碱和氢气，然后强碱再可能与盐发生复分解反应。
5.依据金属活动性顺序表(极少数例外)。
6.依据元素周期表。同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性逐渐减弱;同主族中，由上而下，随着核电荷数的增加，金属性逐渐增强。
7.依据原电池中的电极名称。做负极材料的金属性强于做正极材料的金属性。
8.依据电解池中阳离子的放电(得电子，氧化性)顺序。优先放电的阳离子，其元素的金属性弱。
9.气态金属原子在失去电子变成稳定结构时所消耗的能量越少，其金属性越强。
以上就是本文关于O-Level化学考试化学元素金属性强弱的相关知识点介绍了，希望大家能够将这些内容记下来，在考试中熟练运用，取得好成绩，如果大家还对o-level分数分配、北京o-level考试等方面的问题有想了解的话，可以咨询我们的客服或者关注网站的文章~
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