2019-11-06 1726浏览
化学课程在A-Level考试中，也是深受大家喜爱的一门课程，不少同学化学考试的基础比较薄弱，在备考的时候难度不小，同学们在备考的时候如果能够将同一个知识点的知识系统地学习，相信会有很大的便利，本文小编就为大家介绍一下A-Level化学考试备考方程式的相关内容，希望能够对大家有所帮助，下面就和小编一起来看看吧。
一、书写离子方程式应注意的问题
1、未处于自由移动离子状态的反应不能写离子方程式
例：2KClO3＝2KCl + 3O2↑
2、有离子生成的反应可以写离子方程式
例：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
二、书写离子方程式的拆分原则
1、单质、氧化物一律写化学式
例：Cu SNa2O SO2 H2O等
2、弱碱、弱酸及其酸根离子，在离子方程式中不能拆开写
例：HAc HF H2S HClO NH3.H2O HS- HCO3- 、HSO3- 、S2O32- 、HPO42- 、H2PO4-
3、难溶物质（↓）、挥发性物质（↑）写化学式,生成物中有H2CO3、H2SO3一定要分开写
三、书写方法和步骤：
方法步骤 实例
写写出化学方程式 BaCl2 + Na2SO4 == BaSO4↓+ 2NaCl
改易溶且易电离的物质写离子 Ba2++2Cl- +2Na++SO42- == BaSO4↓+ 2Na++2Cl-
删删去无反应的离子 Ba2+ +SO42- == BaSO4↓
查微粒个数、电荷总数前后是否相等
四、检查离子方程式是否正确的方法必须考虑以下几条原则
1、依据物质反应的客观规律
2、质量守恒定律
3、电荷守恒原理
4、氧化还原反应必须遵守得失电子守恒原理
五、有关离子反应的题型
1.根据化学方程式写离子方程式
2.根据离子方程式写化学方程式
3.有关离子共存的问题
4.判断生成物化合价的问题
以上就是本文关于A-Level化学考试备考方程式的相关内容介绍了，希望能够帮助大家更好地复习，在考试中取得好成绩，如果大家还想了解更多关于澳洲国立大学alevel、北京alevel等方面的内容，欢迎咨询我们的客服或关注网站更新的文章~
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