A-level化学考试反应速率专项练习

2020-01-13 1705浏览

　　A-level考试中，大约有70门课程，很多同学会选择化学这门课程参加考试，那么在备考的过程中，练习是很有必要的，本文小编就为大家分享一下A-level化学考试反应速率专项练习，希望能够对大家有所帮助，下面就一起来看看吧！

A-level化学考试反应速率专项练习

　　【例题1】对于反应2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)，一次只改变一个条件，能增大逆反应速率的措施是

　　A. 通入大量氧气　B. 增大容器体积　C. 移去部分二氧化硫　D. 降低体系温度

　　解析：增大反应物浓度可使正反应速率增大，逆反应速率随之增大，A选项正确；增大容器体积，相当于减小压强，正、逆反应速率均减小，B选项错误；移去部分二氧化硫，可使反应向逆反应方向移动，因而正、逆反应速率均减小，C选项错误；降低温度正、逆反应速率均减小，D选项错误。

　　答案：A

　　点拨：本题易将反应速率与化学平衡的移动混淆而错选。此处常见的误区有：反应向正反应方向移动，则正反应速率一定增大，反应向逆反应方向移动，则反应速率一定增大。

　　【例题2】化学反应A + 3B === 2C + 2D在如下四种不同的情况下的反应速率分别为：① v(A) ＝ 0.15 mol/(L·s)；② v(B) ＝ 0.6 mol/(L·s)；

　　③该反应进行的快慢顺序为____________。

　　点拨：同一个化学反应，如aA + bB === cC + dD方程式中，选用不同的物质的浓度的变化表示该反应的反应速率，其数值可能相同，也可能不同，但意义相同，表示的都是同一反应的速率，有各物质的反应速率比等于它们在该反应化学方程式中的化学计量系数之比，即有：

　　v(A) : v(B) : v(C) : v(D) ＝ a : b : c : d，因此在比较反应速率的大小时，决不能单纯地比较各物质反应速率数值的大小（即数值大的速率不一定反应快），必须结合化学方程式中各物质的化学计量系数的大小进行比较。比较同一个化学反应的反应速率大小时，应将所给的各物质的反应速率转化成同一种物质来比较，而且还要注意单位的统一。

　　【例题3】在固定的容器内进行下列反应：A(g) + 2B(g)2C(g) + D(g)；△H＞0。下列说法正确的是：

　　A．在容器内加少量A，逆反应速率也加快

　　B．使用催化剂，正逆反应速率发生同等程度改变

　　C．升温正反应速率变大，逆反应速率变小

　　D．增大压强，反应速率不变

　　解析：该反应是一个反应前后气体体积不变的可逆反应。加入少量A时首先正反应速率加快，随着C、D的增多，逆反应速率也加快，因此选项A正确；催化剂的加入能增加活化分子百分数，改变反应历程，对正、逆反应速率同等程度产生影响，选项B正确；无论反应是吸热还是放热，升高温度，正逆反应速率都加快，只是正逆反应加快的程度不同，C选项错误；该反应中的物质都是气体，增大压强，正、逆反应速率都加快。

　　答案：A、B

　　点拨：影响化学反应速率的因素很多：对于有固体参加的化学反应而言，由于在一定的条件下，固体的浓度是固定的，所以有固体物质参加的化学反应中浓度不改变，因此在表示化学反应速率时，不能用固体物质。但因为固体物质的反应是在其表面进行的，故与其表面积有关，当把固体颗粒变小时，其表面积会增大，因此会加快反应速率，固体量的增减对反应速率一般无影响。稀有气体或其它非反应的气体对反应速率的影响分两种情况：①在恒温恒容条件下充入稀有气体或其它非反应的气体，虽然改变了容器内气体的压强，但各物质的浓度不变，因此不影响化学反应速率；②在恒温恒压条件下充入稀有气体或其它非反应的气体，由于要保持压强不变，因而容器的体积要增大，各反应物质的浓度均减小，因此化学反应速率减慢。原电池的形成会加快化学反应速率。

　　以上就是本文关于A-level化学考试反应速率专项练习的内容介绍了，希望能够对大家的复习有所帮助，如果还想了解更多关于alevel高二全球统考时间、alevel高数笔记等方面的内容，可以咨询我们的客服哦~