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O-level化学备考氨气知识点总结

2020-01-16 1783浏览

　　O-level考试中70多门科目，其中，O-level化学是很多考生都会选择的科目，那么在备考中大家就要多花费时间了，而化学考试会涉及到很多基本知识点的积累，学习起来比较复杂一些，下面小编就带着大家一起来了解一下O-level化学备考氨气知识点总结。

O-level化学备考氨气知识点总结

　　氨气的性质：无色气体，刺激性气味、密度小于空气、极易溶于水(且快)1：700体积比。溶于水发生以下反应使水溶液呈碱性：NH3+H2O NH3?H2O NH4++OH- 可作红色喷泉实验。生成的一水合氨NH3?H2O是一种弱碱，很不稳定，会分解，受热更不稳定：NH3?H2O ===(△) NH3 ↑+H2O

　　浓氨水易挥发除氨气，有刺激难闻的气味。

　　氨气能跟酸反应生成铵盐：NH3+HCl == NH4Cl (晶体)

　　氨是重要的化工产品，氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯碱都离不开它。氨气容易液化为液氨，液氨气化时吸收大量的热，因此还可以用作制冷剂。

　　铵盐的性质：易溶于水(很多化肥都是铵盐)，受热易分解，放出氨气：

　　NH4Cl NH3 ↑+HCl ↑

　　NH4HCO3 NH3 ↑+H2O ↑+CO2 ↑

　　可以用于实验室制取氨气：(干燥铵盐与和碱固体混合加热)

　　NH4NO3+NaOH Na NO3+H2O+NH3 ↑

　　2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O+2NH3 ↑

　　用向下排空气法收集，红色石蕊试纸检验是否收集满。

　　以上就是本文关于O-level化学备考氨气知识点总结的内容了，希望能够对大家的复习有所帮助，如果还想了解更多关于新加坡o水准考试教材、新加坡o水准考试培训等方面的内容，可以咨询客服或关注网站文章的更新~