O-Level化学考试反应热与焓变专项练习（2）

2020-01-21 1220浏览

　　英国的高中教育水平是世界上有目共睹的，了解的越深就越想把孩子送进去留学，剑桥“O”水准考试(OLevel)是英联邦国家标准的初中升高中考试。通过了O-Level考试就有机会去英国留学的。本文小编为大家分享O-Level化学考试反应热与焓变专项练习，一起来看看。

　　1、2.58×10－9。小亮应该选用的试剂是________，实验时测定的数据除空气的体积外，还需要测定____________________________________________。

　　解析：(1)根据盖斯定律由已知反应不难求出2.4 g炭转化为水煤气再完全燃烧的ΔH为－78.7 kJ·mol－1。

　　(2)根据4.4 kgCO2与足量H2恰好完全反应，可放出4 947 kJ的热量，则1 mol CO2与氢气合成甲醇放出热量49.47 kJ的热量。书写热化学反应方程式时还应注意物质状态、反应热的正负号以及单位。

　　(3)根据CaCO3、BaCO3的溶度积大小可知BaCO3更难溶，因此令CO2生成BaCO3反应更完全；要测定空气中CO2的体积分数，则需根据实验时的温度、压强计算空气的物质的量，以及根据沉淀BaCO3的质量计算出CO2的物质的量，进而求出空气中CO2的体积分数。

　　答案：(1)－78.7

　　(2)CO2(g)＋3H2(g)催化剂加热、加压CH3OH(g)＋H2O(g)；

　　ΔH＝－49.47 kJ·mol－1

　　(3)Ba(OH)2(或NaOH溶液和BaCl2溶液)

　　实验时的温度、压强，沉淀的质量

　　2．(1)负离子发生器产生的负离子是O，它在大气中存在的时间很短。O2、O3、O三种微粒自身所具有的能量由低到高的顺序是________。

　　(2)A、B两元素的原子分别得到2个电子形成稳定结构时，A放出的能量大于B放出的能量；C、D两元素的原子分别失去1个电子形成稳定结构时，D吸收的能量大于C吸收的能量。若A、B、C、D间分别形成二元素化合物，其中最可能属于离子化合物的是________(填写时用A、B、C、D表示的化学式)。

　　(3)下列反应中反应物总能量低于生成物总能量的是________(填写编号)。

　　A．石灰石受热分解　B．酒精燃烧　C．生石灰溶于水　D．实验室用KClO3加热制氧气　E．实验室制乙烯　F．实验室制乙炔　G．用镁条引燃铝、四氧化三铁混合粉末　H．CuCl2水解

　　解析：(1)能量越高越不稳定，由此可确定三种微粒的稳定性和能量高低。

　　(2)由A、B两元素的原子分别失去得到2个电子形成稳定结构时，A放出的能量大于B放出的能量。所以A比B的非金属性强。C、D两元素的原子分别失去1个电子形成稳定结构时，D吸收的能量大于C吸收的能量，则D比C难失电子，即C的金属性比D强，故最可能属于离子化合物的是C2A。

　　答案：(1)O2、O3、O　(2)C2A　(3)ADEH

　　3．美国东部时间2009年2月10日上午11时55分，美国“铱星33”卫星与俄罗斯已报废的“宇宙2251”卫星在西伯利亚上空发生相撞。美方称，卫星相撞时，燃烧罐中装有的约453 kg联氨(N2H4)可能发生泄漏，对太空造成污染。

　　(1)联氨是航天飞船常用的高能燃料。可用氨和次氯酸钠按一定物质的量之比混合反应生成联氨、氯化钠和水，该反应的氧化产物是________。也可以采用尿素[CO(NH2)2]为原料制取联氨，方法是在高锰酸钾催化剂存在下，尿素和次氯酸钠、氢氧化钠溶液反应生成联氨、另外两种盐和水，写出其反应的化学方程式________________________________________________________________________。

　　(2)火箭推进器中分别装有联氨和过氧化氢，当它们混合时即产生气体，并放出大量的热。已知：12.8 g液态联氨与足量过氧化氢反应生成氮气和水蒸气，放出256.65 kJ的热量。

　　H2O(l)===H2O(g)　ΔH＝＋44 kJ·mol－1。

　　2H2O2(l)===2H2O(l)＋O2(g)　ΔH＝－196.4 kJ·mol－1。

　　则表示联氨燃烧热的热化学方程式为________________________________________。

　　解析：(1)氨气中氮元素的化合价为－3，联氨中氮元素化合价为－2，化合价升高，所以联氨是氧化产物。利用尿素来制备联氨的反应中，推测另外两种盐为NaCl和Na2CO3，则可写出化学方程式。(2)联氨与过氧化氢反应的化学方程式为：N2H4＋2H2O2===N2＋4H2O，再根据盖斯定律求出联氨燃烧的热化学方程式，注意此题的要求是联氨的化学计量数为1，因为是表示燃烧热。

　　答案：(1)N2H4　CO(NH2)2＋NaClO＋2NaOHN2H4＋NaCl＋Na2CO3＋H2O

　　(2)N2H4(l)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l)

　　ΔH＝－621.23 kJ·mol－1

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