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A-Level化学考试基本概念与基本原理(2)

2020-02-20     1036浏览   

  提到A-level化学考试,不少同学都只大概有些了解,对于学科涉及到的知识点,却知之甚少。其实在A-level化学考试中,涉及知识点很多,难度也不小,下面,小编为大家详细介绍一下A-Level化学考试基本概念与基本原理的内容。


A-Level生物考试基本概念与基本原理(2)


  21. 电解质电离时所生成的阳离子全部是氢 离子的化合物是酸;但水电离产生的阳离子全部 是氢离子,可水既非酸也不是碱。

  22. 通常溶液浓度越大,密度一般也越大;但 氨水、乙醇等溶液浓度越大密度反而减小。

  23. 蒸发溶剂,一般溶液的质量分数会增大; 但加热盐酸、氨水时,其质量分数却会降低。

  24. 加热蒸发盐溶液一般可得到该盐的晶 体;但加热蒸发AlCl3、FeCl3溶液得到的固体主要 为 Al2O3、Fe2O3。

  25. 酸式盐溶液一般显酸性;但NaHCO3水解 程度较大,其溶液呈碱性。

  26. 强酸一般制弱酸,弱酸一般不能制强酸; 但H2S气体通人CuSO4溶液中,反应为:H2S + CuSO4 =CuS + H2SO4

  27. 强氧化性酸(浓H2SO4、浓HNO3)—般能 氧化活泼金属;但铁、铝在冷的浓H2SO4或浓 HNO3中钝化。

  28. 酸与酸一般不发生反应;但浓H2SO4、 H2SO3能把H2S氧化:H2S+H2SO4(浓)=SO2 +S| +2H2O, 2H2S+H2SO3=3S +3H2O。

  29. 碱与碱一般不发生反应;但两性Al(OH)3 能与NaOH反应,氨水能与Cu(OH)2发生反应。

  30. 酸性氧化物一般不能与酸发生反应;

  但 下列反应能发生:

  SiO2 + 4HF=SiF4 个 +2H2O ,

  2H2S+SO2=3S+2H2O。

  31. 酸与碱一般发生中和反应生成盐和水;

  但下列例外:

  3H2S + 2Fe( OH)3 =2FeS +S +6H2O ,

  3Fe(OH)2 + 10HNO3=3Fe(NO3 )3 + NO 个 + 8H2O。

  32. 按金属活动性顺序表,排在前面的金属 单质一般可把排在后面的金属从其盐中置换出 来;但Na、K等先与水反应,后与盐反应。

  33. 金属与盐溶液一般发生置换反应;但下列例外:2FeCl3 + Fe=3FeCl2 2FeCl3 + Cu =2FeCl2 + CuCl2

  34. 金属与碱溶液一般不反应;但AI、Zn均与 NaOH溶液反应。

  35. 盐与盐溶液反应一般生成两种新盐;但 两种盐溶液间发生双水解就例外。如硫化钠溶液 中滴加硫酸铝溶液,反应的离子方程式为:2Al2S3+6H2O=2Al(OH)3 +3H2S

  36. 盐与碱反应一般生成新盐和新碱;

  但下列例外:

  NaHSO4 + NaOH — Na2SO4 + H2O,

  NaHCO3+NaOH==Na2CO3 + H2O CH3 COONa + NaOH Na2CO3 + CH4

  37. 盐与酸反应一般生成新盐和新酸;但下 列例外:2KMnO4 + 16HCl =2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O

  38. 第VA、VIA、VIA的非金属元素气态氢化物的水溶液一般呈酸性;但H2O呈中性,NH3的 水溶液呈弱碱性。

  39. 元素周期表中的每一周期一般都是从金 属元素开始;但第一周期从非金属氢元素开始。

  40. 原子的电子层数越多,原子半径一般越 大;但Li>Al、Mg>Ca、Ra>Ba等例外。

  本文关于A-Level化学考试基本概念与基本原理的内容介绍就到这里了,希望能够对大家有所帮助,如果大家还想了解更多关于alevel简介、alevel学习计划等方面的内容,可以咨询在线客服,客服会为您解答~

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