2020-02-20 1036浏览
提到A-level化学考试，不少同学都只大概有些了解，对于学科涉及到的知识点，却知之甚少。其实在A-level化学考试中，涉及知识点很多，难度也不小，下面，小编为大家详细介绍一下A-Level化学考试基本概念与基本原理的内容。
21. 电解质电离时所生成的阳离子全部是氢 离子的化合物是酸;但水电离产生的阳离子全部 是氢离子，可水既非酸也不是碱。
22. 通常溶液浓度越大，密度一般也越大;但 氨水、乙醇等溶液浓度越大密度反而减小。
23. 蒸发溶剂，一般溶液的质量分数会增大; 但加热盐酸、氨水时，其质量分数却会降低。
24. 加热蒸发盐溶液一般可得到该盐的晶 体;但加热蒸发AlCl3、FeCl3溶液得到的固体主要 为 Al2O3、Fe2O3。
25. 酸式盐溶液一般显酸性;但NaHCO3水解 程度较大，其溶液呈碱性。
26. 强酸一般制弱酸，弱酸一般不能制强酸; 但H2S气体通人CuSO4溶液中，反应为：H2S + CuSO4 =CuS + H2SO4
27. 强氧化性酸(浓H2SO4、浓HNO3)—般能 氧化活泼金属;但铁、铝在冷的浓H2SO4或浓 HNO3中钝化。
28. 酸与酸一般不发生反应;但浓H2SO4、 H2SO3能把H2S氧化：H2S+H2SO4(浓)=SO2 +S| +2H2O， 2H2S+H2SO3=3S +3H2O。
29. 碱与碱一般不发生反应;但两性Al(OH)3 能与NaOH反应，氨水能与Cu(OH)2发生反应。
30. 酸性氧化物一般不能与酸发生反应;
但 下列反应能发生：
SiO2 + 4HF=SiF4 个 +2H2O ，
2H2S+SO2=3S+2H2O。
31. 酸与碱一般发生中和反应生成盐和水;
但下列例外：
3H2S + 2Fe( OH)3 =2FeS +S +6H2O ，
3Fe(OH)2 + 10HNO3=3Fe(NO3 )3 + NO 个 + 8H2O。
32. 按金属活动性顺序表，排在前面的金属 单质一般可把排在后面的金属从其盐中置换出 来;但Na、K等先与水反应，后与盐反应。
33. 金属与盐溶液一般发生置换反应;但下列例外:2FeCl3 + Fe=3FeCl2 2FeCl3 + Cu =2FeCl2 + CuCl2
34. 金属与碱溶液一般不反应;但AI、Zn均与 NaOH溶液反应。
35. 盐与盐溶液反应一般生成两种新盐;但 两种盐溶液间发生双水解就例外。如硫化钠溶液 中滴加硫酸铝溶液，反应的离子方程式为：2Al2S3+6H2O=2Al(OH)3 +3H2S
36. 盐与碱反应一般生成新盐和新碱;
但下列例外:
NaHSO4 + NaOH — Na2SO4 + H2O，
NaHCO3+NaOH==Na2CO3 + H2O CH3 COONa + NaOH Na2CO3 + CH4
37. 盐与酸反应一般生成新盐和新酸;但下 列例外:2KMnO4 + 16HCl =2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O
38. 第VA、VIA、VIA的非金属元素气态氢化物的水溶液一般呈酸性;但H2O呈中性，NH3的 水溶液呈弱碱性。
39. 元素周期表中的每一周期一般都是从金 属元素开始;但第一周期从非金属氢元素开始。
40. 原子的电子层数越多，原子半径一般越 大;但Li>Al、Mg>Ca、Ra>Ba等例外。
本文关于A-Level化学考试基本概念与基本原理的内容介绍就到这里了，希望能够对大家有所帮助，如果大家还想了解更多关于alevel简介、alevel学习计划等方面的内容，可以咨询在线客服，客服会为您解答~
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