OLevel化学氧化还原反应方程式

2020-03-18 2156浏览

　　OLevel考试科目众多，OLevel化学就是其中最热门的科目之一，很多考生在选课的时候都会选择化学，所以在备考中我们应该如何复习化学部分呢？下面我们就来分享一下OLevel化学氧化还原反应方程式配平须知的方法与步骤。

　　1.须知方法：从左向右配。

　　2.须知步骤：标变价、找变化、求总数、配系数。即

　　(1)标出变化元素化合价的始态和终态;

　　(2)求升价元素或降价元素变化数(顾前不顾后)

　　(3)求升价与降价变化的最小最小公倍数，分别作为氧化剂或还原剂的系数

　　(4)配平变价元素，采用先平变价元素变价部分后平变价元素非变价部分

　　(5)用观察法配平其它元素;

　　(6)检查配平后的方程式是否符合质量守恒定律(离子方程式还要看是否符合电荷守恒)

　　3.氧化还原反应配平的特殊技巧

　　配平时若同一物质内既有元素化合上升也有元素化合价下降，从左向右配较困难，此时可以采用从右向左配平，称为逆向配平法。

OLevel化学氧化还原反应方程式

　　过氧化钠与水、二氧化碳反应三大规律

　　(1)写出过氧化钠分别与二氧化碳、水反应的化学方程式，指出其具有强氧化性。分析与过氧化钠有关计算的一般规律：

　　在这两个反应中，对Na2O2固体而言，反应(a)中Na2O2增加的质量实际是H2O中H的质量，其结果可看作：　Na2O2+H2 2NaOH。在反应(b)中，Na2O2增重的质量实际是2CO2~O2即2CO的质量，其结果可看作：Na2O2+CO Na2CO3。凡是分子组成符合(CO)n(H2)m形式的一种或几种物质，wg该物质在O2中完全燃烧，将其产物(CO2和水蒸气)通过足量的Na2O2后，Na2O2固体增重必为wg。中学阶段常见的符合这一关系的物质有：①无机物：H2、CO及H2和CO的混合气体。②有机物：如CH3OH、HCHO、CH3COOH、HCOOCH3、CH3CH(OH)COOH(乳酸)、C6H12O6(葡萄糖)等。

　　(2)Na2O2与H2O、CO2混合反应时，应当看作Na2O2先与CO2反应，后与H2O反应.

　　(3)可进行差量(固体质量差或气体体积差)法计算，Na2O2与CO2、H2O(g)反应的差量问题。

　　规律：①CO2、H2O(g)与过量的Na2O2反应，所得O2为同况下CO2、H2O(g)体积的一半。

　　②将Na2O2粉末加入H2O(l)中，液体增加的质量等于同"分子"数的Na2O的质量。

　　这些等量关系值得注意，它们在物质推断、化学计算等中，都是解题的关键点和突破口，也是高考的常考内容。

　　以上就是小编为大家带来的OLevel氧化还原反应方程式配平须知的方法与步骤，希望考生们重视起来，除此之外，大家也要重视真题训练，打好备考技巧的基础。如果想要获取更多o-level考试报名、o-level的录取率等更多信息，大家可以线上咨询我们或继续关注网站更新的文章！