请填写你的联系方式

如有最新备考攻略或资料,我们会以短信的形式通知你

×

首页 >> 最新动向 >> 教育资讯

ALevel化学考试的基础知识

2020-07-30     595浏览   

  A-Level考试共有70多门课程,其中化学课程也是不少学生都喜欢的,尤其是近年来,受到了大家的欢迎,但是在备考的过程中,大家也会发现课程学习并没有那么容易,下面来看看ALevel化学考试的基础知识!

  一、公式、方程和物质的量

  1. 理解原子、元素、离子、分子、化合物、实验式和分子式的定义。

  2. 能写出简单反应的平衡方程式(全方程和离子方程),包括状态符号的使用。

  3. 理解相对原子量、物质量、分子量、百万分率的定义,比如大气、废弃和水污染中的气体。

  4. 计算已知浓度溶液中物质的量(不包括滴定计算)。

  5. 用化学方程计算反应量,反过来利用物质量和摩尔量的定义计算。

  6. 用化学方程计算气体的体积,反过来利用物质量和气体摩尔体积的定义计算。

  7. 用化学方程和实验结果推测百分产率、实验室原子经济和工业过程,并理解它们为何重要。

  8. 用阿佛加德罗常数计算。

  9. 制盐并计算产物的百分产率。

  10. 进行一些简易的试管反应并分析结果,如置换、酸的反应、沉淀,练习写完整的化学方程和离子方程。

  二、能量学

  1. 理解焓变的定义。

  2. 构建简易的焓级图体现焓变。

  3. 放热反应和吸热反应。

  4. 复述反应、生成、燃烧、中和和原子化中标准焓变的定义;用实验数据计算反应中转换的能量以及焓变。

  5. 复习赫斯定律并将其运用于计算提供数据的反应中的焓变,理解为什么标准数据用于这类型的计算是必要的。

  6. 转换能(焦耳)=质量X特定热容量X温差,用此公式估算从实验中会得到的结果。需要做的实验有:在一个绝缘容器内将物质混合并测量升高的温度;简易的燃烧焓实验;做一个焓变不能直接被测量的实验。

  7. 证明对键焓和平均键焓定义的理解,将键焓运用于计算赫斯周期并能说出它的局限性。


ALevel化学考试的基础知识


  三、原子结构和元素周期表

  1. 复习相对原子量、相对同位素质量和相对分子量的定义。理解他们是通过测量一个12C原子的1/12的质量。

  2. 证明对质谱仪基本原理的理解,并能从质谱仪中分析数据去推测一个元素的同位素组成,相对原子量和测量一个化合物的相对分子量。

  3. 描述质谱仪的用途。

  4. 复习并理解气体原子的电离能定义,它们是一个吸热过程。

  5. 复习电子结构:理解连续的电离能为量子层的存在以及元素属于哪一族提供了依据;理解连续元素的第一电离能为电子子层提供了依据。

  6. 描述电子密度图的形状(s还是p轨道)

  7. 预测由氢到氪元素的电子结构和原子的分布,包括用1s..符号。

  8. 证明对电子结构决定了一个元素的化学性质的理解。

  9. 复习元素周期表被分为s、p、d三个板块。

  10. 用数字图解形式呈现第1到36元素并用这个解释周期性的定义。

  11. 解释元素周期表中第2和3周期元素的性质趋势:元素的溶解温度是依据元素原子和分子之间的结构和键的数据,

  四、键

  1. 离子键:复习并说明存在的离子的依据,受限于离子化合物的物理性质、电子密度图以及电子迁移;根据电子的得与失描述离子的形成;用点叉电表电子画出阴离子和阳离子的电子分布图;描述离子晶体是巨大的晶格离子;描述离子键是离子之间强大的净静电吸引的结果;复习在一族中离子半径的趋势(一系列等电子离子,N3-到Al3+);复习从元素中形成一个固体的离子晶体的步骤(学生不需要画整个波恩-哈勃循环);测试一个特定化合物离子模型的离子键;解释极化的定义;理解一个阳离子的极化性是依据它的半径和电极,阴离子是依据它的大小;阴阳离子的极化会导致一个离子键的某些共价;用在波恩-哈勃循环基础上计算出的标准生成热,解释为什么有一些特殊的离子化合物的存在。

  2. 共价键:理解共价键是很强的,是在原子核和电子之间的静电吸引中产生的,依据是巨大原子结构的物理性质和简单分子的电子密度图;画出简单共价分子的电子分布图。

  3. 金属键:理解金属是由电子海中巨大的金属离子晶格组成的;金属键是金属离子和自由电子间的强相互作用产生的;以1.6.3a和1.6.3b为模型说明金属的简单性质。

  五、有机化学简介其他

  1. 理解一系列有机化学物的特征是用基本分子式表达。

  2. 烷烃:写分子式;理解烷烃是仅含有单键的饱和碳氢化合物;以烷烃为例(最多到C5)解释结构异构体的存在;理解烷烃被用于燃料,通过原油的分馏提炼,分裂和重组提取;讨论开发可替代能源的原因;描述烷烃反应(燃烧和被氯替代)。

  3. 烯烃:写分子式;理解烯烃是含有一个σ键和一个π键的碳-碳双键的不饱和碳氢化合物;解释同分异构和顺反异构的定义;理解E-Z命名系统;描述烯烃的加成反应受限于:加入氢和镍催化剂形成烷烃;加入卤素生成邻二卤代烃;加入卤化氢生成单卤代烃;用高锰酸钾将双键氧化生成二醇;描述用溴水测试C=C实验;描述烯烃聚合的加成。

  关于ALevel化学考试的基础知识点就为大家分享到这里了,希望大家在备考中一定要重视起来,提高自己的考试分数,如果还想了解更多关于新加坡a水准难度、alevel中文数目的内容,可以添加我们的客服微信kewo11。


上一篇 : A-level数学四个重要组成部分

下一篇 : 暂无文章

A/OLevel

f8a980a0955e22192d495bba24f87ac.jpg

留学咨询

A/OLEVEL考试信息网免责声明

(一) A/OLevel考试信息网考试信息网有大量转载的留学文章,仅代表作者个人观点,与A/OLevel考试信息网考试信息网无关。其原创性以及文中陈述文字和内容未经本站证实,对本文以及其中全部或者部分内容。文字的真实性、完整性、及时性本站不作任何保证和承诺,请读者仅作参考,并请自行核实相关内容(二) 免费学习出于非商业性学习目的,出国留学版权归原作者所有。如有任何文章内容涉及版权问题,请在30日内与A/OLevel考试信息网考试信息网联系。

我要提问 - 让专家主动与你联系

为了节省你的查找时间,请将你要找的信息填写在表格里,留下你的联系方式并提交,我们的顾问会主动与你联系

  • 获取验证码
确认提交