2017-08-14 1825浏览
化学平衡知识点复习概要
01 可逆反应
Reversible Reactions
(1) 可逆反应
示意图如下A reversible reaction is one where there is a forward and backward reaction occurring:
可逆反应
双箭头含义The double arrow signifies a reversible reaction.
动态平衡: 正向和逆向反应速率相等的时候 If in the above reaction the concentrations of A, B, C, D do not change, although the reaction is still in progress, then the forward rate must equal the backward rate. A situation known as dynamic equilibrium has been reached.
(2) 平衡常数Equilibrium Constants
所有的平衡反应的性质都可以用浓度平衡常数 Kc来表示. Any dynamic equilibrium can be described in terms of its equilibrium constant, Kc.
The equilibrium constant is the product of the molar concentrations of the products raised to the power of its coefficient in the stoichiometric equation, divided by the product of molar concentrations of the reactants, each raised to the power of its coefficient in the stoichiometric equation.
具体方程关系如下：
So for the reaction:
A Level化学平衡知识点复习概要
The equilibrium constant is given by:
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Where [ ] represents the concentration of the species in moldm-3.
对于由气态物质组成的反应来说, 可以用气体的分压来表示反应的平衡常数. For gaseous systems, we use Kp instead of Kc. Here, the species are shown in the equilibrium equation in terms of their partial pressures. (In a mixture of gases, the proportion of the total pressure due to a particular gas is dependent on its mole fraction).
关系如下: Kp=Kc*(RT)△n
(△n=反应生成的物质的量-反应物的物质的量)
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