2017-08-12 1610浏览
6. In either a compound or an ion, the more electronegative element is given the negative oxidation number.在原子或离子中，电负性更大的元素氧化数为负
当我们尝试配平非氧化还原化学反应，只需要满足反应物和生成物各原子总数相等就可以了，但是在配平氧化还原反应时，还需满足氧化数升降守恒，需要遵循以下规则：
1. Write the unbalanced equation and identify the atoms which change in ox. no.
写出未配平的方程式，找出氧化数改变的原子
2. Deduce the ox. no. changes.
标明这些原子的氧化数变化
3. Balance the ox. no. changes.
加上系数，使得氧化数升降总数相等
4. Balance the atoms and charges (in ionic equations).
配平原子和电荷（针对离子反应）
二、电解反应
作为学习电解反应的基础，先要理解电解池的基本结构（教科书118页），并且理解以下一些概念：
Electrolysis is the decomposition of a compound into its elements by an electric current.电解是利用电流把化合物分解成单质。
In the electrolysis cell:
1、 the electrolyte is the compound which is decomposed; it is either a molten ionic compound or a concentrated aqueous solution of ions
电解质是被分解的化合物，可以是熔融状态的离子化合物，也可以是高浓度的离子溶液
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