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O-level化学考试备考重要知识点汇总(2)

2020-02-13     283浏览   

    O-level考试中,化学是比较受大家欢迎的一个考试科目了,在如何备考O-level化学考试的问题上,很多同学还很迷茫,这里小编建议大家备考O-level化学考试,不妨先把基础知识把握住,本文就为大家介绍一下O-level化学考试备考重要知识点汇总,希望能够帮助大家更好地备考。


O-level化学考试备考重要知识点汇总(2)


    1.不能在强酸性溶液中大量存在的离子,不一定能在强碱性溶液中大量存在。如HCO3-、HS- 等离子既不能在强酸性溶液中大量存在,也不能在强碱性溶液中大量存在。

    2.组成和结构相似的物质,相对分子质量越大,熔沸点不一定越高。一般情况下该结论是正确的,但因HO、HF、NH3等分子间能形成氢键,熔沸点均比同主族元素的氢化物高。

    3.只由非金属元素组成的晶体不一定属于分子晶体。如NH4Cl属于离子晶体。

    4.只含有极性键的分子不一定是极性分子。如CCl4、CO等都是含有极性键的非极性分子。

    5.铁与强氧化性酸反应不一定生成三价铁的化合物。铁与浓硫酸、硝酸等反应,若铁过量则生成亚铁离子。

    6.具有金属光泽并能导电的单质不一定是金属。如石墨、硅都具有金属光泽,它们属于非金属单质。

    7.失去电子难的原子获得电子的能力不一定强。如稀有气体原子既不易失去电子也不易得到电子。

    8.浓溶液不一定是饱和溶液,饱和溶液不一定是浓溶液。如KNO3的浓溶液不一定是饱和溶液,因KNO3的溶解度较大;Ca(OH)的饱和溶液浓度很小,因Ca(OH)微溶于水。

    9. 强电解溶液的导电能力不一定强。导电性的强弱与溶液中自由离子的浓度大小有关,如果某强电解质溶液的浓度很小,那么它的导电性可以很弱,而某弱电解质虽然电离程度小,但如果离子浓度大时,该溶液的导电能力也可以较强。

    10.弱电解质被稀释时,离子浓度不一定减小。如冰醋酸在稀释时,H+、CH3COO-浓度先逐渐增大而后减小。

    11.平衡向正反应方向移动,反应物的转化率不一定增大。

    12. 1 mol某气体的体积是.4 L,该气体所处的状态不一定是标准状态。

    以上就是本文关于O-level化学考试备考重要知识点汇总的内容了,希望能够对大家有所帮助,如果还想了解更多关于新加坡o水准成绩查询、新加坡o水准成绩分数等方面的内容,可以咨询我们的客服或关注网站更新~

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