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O-level化学考试备考重要知识点汇总(1)

2020-02-13     274浏览   

    O-level考试中,化学是比较受大家欢迎的一个考试科目了,在如何备考O-level化学考试的问题上,很多同学还很迷茫,这里小编建议大家备考O-level化学考试,不妨先把基础知识把握住,本文就为大家介绍一下O-level化学考试备考重要知识点汇总,希望能够帮助大家更好地备考。


O-level化学考试备考重要知识点汇总(1)


    1.pH=7的溶液不一定是中性溶液。只有在常温时水的离子积是×0-4 ,此时pH=7的溶液才是中性。

    2.用pH试纸测溶液的pH时,试纸用蒸馏水湿润,测得溶液的pH不一定有误差。

    3.分子晶体中不一定含有共价键。如稀有气体在固态时均为分子晶体,不含共价键。

    4.能使品红溶液褪色的气体不一定是SO2,如Cl2、O3均能使品红溶液褪色。

    5.金属阳离子被还原不一定得到金属单质。如Fe3+可被还原为Fe2+。

    6.某元素由化合态变为游离态时,该元素不一定被还原。如2H2O=2H2↑+O2↑,氢元素被还原而氧元素被氧化。

    7.强氧化物与强还原剂不一定能发生氧化还原反应。如浓硫酸是常见的强氧化剂,氢气是常见的还原剂,但可用浓硫酸干燥氢气,因二者不发生反应。

    8.放热反应在常温下不一定很容易发生,吸热反应在常温下不一定不能发生。如碳与氧气的反应为放热反应,但须点燃;Ba(OH)2?8H2O与NH4Cl反应为吸热反应,但在常温下很容易发生。

    9.含金属元素的离子不一定都是阳离子。如AlO2-。

    10. 最外层电子数大于4的元素不一定是非金属元素。如周期表中ⅣA、ⅤA、ⅥA中的金属元素最外层电子数均多于4个。

    以上就是本文关于O-level化学考试备考重要知识点汇总的内容了,希望能够对大家有所帮助,如果还想了解更多关于o-level考试时间、新加坡o水准英文范文等方面的内容,可以咨询我们的客服或关注网站更新~

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